Escala de pH, indicadores, calculadora de concentración de H⁺, neutralización, ejemplos resueltos y ejercicios de nivel básico y avanzado.
Un ácido es una sustancia que libera iones H⁺ (hidrógeno) cuando se disuelve en agua. Una base es una sustancia que libera iones OH⁻ (hidróxido), o que "captura" H⁺. Cuantos más H⁺ libres hay, más ácida es la solución.
Ejemplos de la vida real: jugo gástrico (pH≈1.5), jugo de limón (pH≈2), vinagre (pH≈3), agua pura (pH=7), agua de mar (pH≈8), lavandina (pH≈13).
Una solución tiene [H⁺] = 0.0001 mol/L (10⁻⁴). ¿Cuál es su pH?
1Datos
2Fórmula utilizada
3Resolución
4Respuesta
El pH es 4
Con pH=4, es una solución ácida (menor a 7) — similar a un jugo de manzana.
La fórmula tiene un signo "menos" delante del logaritmo — olvidarlo da un pH negativo cuando en realidad debería ser positivo.
Más concentración de H⁺ (más ácido) da un pH MÁS BAJO, no más alto — es una relación inversa, fácil de confundir a primera vista.
La escala de pH puede técnicamente ir más allá de 0 o 14 en soluciones muy concentradas — el rango 0-14 es el más común, pero no es un límite absoluto matemático.
Cuando un ácido y una base reaccionan, los iones H⁺ y OH⁻ se combinan para formar agua, y lo que queda de la reacción forma una sal. Este proceso se llama neutralización.
Mezclas volúmenes iguales de un ácido fuerte y una base fuerte, ambos con la misma concentración. ¿Qué pH tiene la mezcla resultante?
Como hay la misma cantidad de H⁺ que de OH⁻, se neutralizan completamente entre sí.
El resultado es agua con una sal disuelta — pH = 7 (neutro)
Porque la escala es logarítmica — al ser pH=−log[H⁺], cada vez que [H⁺] se multiplica ×10, el pH baja exactamente 1 unidad. Por eso una solución de pH=2 no es "el doble" de ácida que una de pH=4, es 100 veces más ácida.
En teoría sí, a 25°C — pero en la práctica, el agua expuesta al aire absorbe un poco de CO₂ que la vuelve levemente ácida (pH cercano a 5.5-6.5), así que el agua "pura" del día a día casi nunca es exactamente 7.
No — "fuerte" describe qué tan completamente se disocia el ácido en agua (libera casi todos sus H⁺), mientras que "concentrado" describe cuánta cantidad de esa sustancia hay disuelta. Un ácido débil puede estar muy concentrado, y uno fuerte puede estar muy diluido.