Números de oxidación, calculadora, simulador de transferencia de electrones, ejemplos resueltos y ejercicios de nivel básico y avanzado.
Es una reacción donde hay transferencia de electrones entre átomos. Siempre pasan las dos cosas juntas, nunca una sola:
Regla mnemotécnica: "quien pierde, se oxida; quien gana, se reduce". El que pierde electrones (se oxida) es el agente reductor — porque le permite reducirse al otro. El que gana electrones (se reduce) es el agente oxidante.
Para un compuesto/ion con un elemento X, hidrógenos y oxígenos.
¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO₄²⁻)?
1Datos
2Fórmula utilizada
En un ion, la suma de todos los números de oxidación tiene que dar igual a la carga del ion:
3Resolución
4Respuesta
El azufre tiene número de oxidación +6 en el sulfato
Si hay 4 oxígenos con oxidación −2 cada uno, hay que usar 4×(−2)=−8 en la ecuación, no solo −2 — cada átomo cuenta por separado.
La carga total del ion (−2 en este caso) es la suma de TODOS los números de oxidación de la fórmula — no es directamente el número de oxidación del azufre.
Es la excepción a la regla: en peróxidos (como H₂O₂), el oxígeno tiene número de oxidación −1, no −2 — hay que reconocer ese caso especial.
No todos los metales pierden electrones con la misma facilidad. Esta tabla los ordena de más reactivo (se oxida fácil, es buen reductor) a menos reactivo (casi no se oxida, "noble"). Es la referencia clásica para predecir si una reacción de desplazamiento ocurre o no.
Regla práctica: un metal más arriba en la tabla desplaza (empuja fuera de la solución) a uno más abajo. Por eso un clavo de hierro se cubre de cobre si lo sumerges en una solución de sulfato de cobre — el hierro le "roba" el lugar al cobre.
Toda reacción redox se puede separar en dos "mitades" que ocurren al mismo tiempo — una donde algo pierde electrones, y otra donde algo los gana. Los electrones perdidos por uno son exactamente los que gana el otro.
Sumando ambas (y cancelando los electrones, que aparecen en las dos), se obtiene la ecuación redox completa: Na + Cl → Na⁺ + Cl⁻
El sodio pierde su electrón de valencia, que "viaja" hacia el cloro — así se forman los iones Na⁺ y Cl⁻ que después se atraen para formar NaCl (sal de mesa).
En la reacción Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, ¿quién es el agente oxidante y quién el reductor?
1Datos
2Fórmula utilizada
"Quien pierde electrones se oxida y es agente reductor; quien gana electrones se reduce y es agente oxidante."
3Resolución
4Respuesta
El Zn es el agente reductor (se oxida), y el Cu²⁺ es el agente oxidante (se reduce)
Es al revés de lo que suena intuitivo: el agente oxidante es el que SE REDUCE (gana electrones) — provoca que el otro se oxide, por eso se llama así.
Para saber si algo se oxida o se reduce, hay que comparar su número de oxidación en los reactivos contra el de los productos — no alcanza con mirar solo un lado de la ecuación.
No puede haber oxidación sin reducción en la misma reacción — los electrones que pierde uno son exactamente los que gana el otro.
Porque es muy electronegativo (atrae electrones con fuerza) y le faltan 2 electrones para completar su capa de valencia — así que en casi todos los compuestos "gana" esos 2 electrones de los átomos con los que se combina.
No, aunque el nombre venga de ahí históricamente. Hoy "oxidación" se define de forma más general como pérdida de electrones, sin importar si hay oxígeno involucrado o no — por ejemplo, el sodio se oxida al reaccionar con cloro, sin oxígeno de por medio.
Si el número de oxidación de al menos un elemento cambia entre reactivos y productos, es una reacción redox. Si todos los números de oxidación se mantienen iguales, no lo es.