Molaridad, porcentaje masa/volumen, calculadora de dilución, ejemplos resueltos y ejercicios de nivel básico y avanzado.
Una solución es una mezcla homogénea de un soluto (lo que se disuelve, generalmente en menor cantidad) en un solvente (lo que disuelve, generalmente en mayor cantidad). La concentración mide cuánto soluto hay por cada cantidad de solución — el café "cargado" tiene más soluto (café) por la misma cantidad de agua que uno "liviano".
M = molaridad (mol/L) · n = moles de soluto · V = volumen de la solución (L, no solo del solvente)
Disuelves 0.5 moles de NaCl en agua hasta completar 2 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad?
M = n/V = 0.5/2 = 0.25 mol/L
Se lee "0.25 molar" (0.25 M) — significa que hay 0.25 moles de NaCl disueltos en cada litro de esa solución.
Diluir una solución significa agregarle más solvente sin agregar más soluto — la cantidad de soluto (moles) no cambia, pero al aumentar el volumen, la concentración baja. Esta relación se resume en una fórmula muy usada en el laboratorio:
M₁, V₁ = molaridad y volumen antes de diluir · M₂, V₂ = molaridad y volumen después de diluir
Metes 3 datos conocidos, calcula el volumen final necesario.
Tienes 50 mL de una solución 2 M, y quieres diluirla hasta 0.5 M. ¿Qué volumen final necesitas?
M₁V₁ = M₂V₂ → 2×50 = 0.5×V₂ → V₂ = 100/0.5 = 200 mL
Como ya tenías 50 mL, necesitas agregar 200−50 = 150 mL de solvente (generalmente agua) para llegar a esa concentración.
"Concentración" es el término general — hay varias formas de expresarla (molaridad, %m/v, gramos por litro, partes por millón). La molaridad es solo una de esas formas, la más usada en química porque trabaja directamente en moles, ideal para hacer estequiometría después.
En teoría sí, hasta hacerla prácticamente agua pura — en la práctica, hay un límite dado por cuánto solvente sea razonable agregar, y por la precisión con la que se pueda medir una concentración tan baja.
Porque diluir un ácido concentrado libera calor — si agregas agua de golpe sobre el ácido, ese calor puede hacer que salpique violentamente. Agregando el ácido de a poco sobre el agua, el calor se disipa mucho más gradual y seguro.