Línea de tiempo histórica, fórmulas, simulador visual del átomo con sus capas de electrones, ejemplos resueltos y ejercicios de nivel básico y avanzado.
Nadie "descubrió" el átomo de una vez — fue un ida y vuelta de casi 2500 años, donde cada modelo corrigió al anterior a partir de nueva evidencia experimental.
Todo átomo tiene un núcleo central con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), rodeado por electrones (carga negativa) que giran a su alrededor. El número de protones define de qué elemento se trata — es su "documento de identidad".
En un átomo neutro, la cantidad de electrones es igual a la de protones (Z). Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo Z) pero con distinta cantidad de neutrones (distinto A).
Toca cualquier elemento de la tabla completa (118 elementos) para ver su electronegatividad, radio atómico y carácter.
Electronegatividad (qué tanto "atrae" electrones un átomo en un enlace): crece de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba — el flúor es el elemento más electronegativo de toda la tabla.
Radio atómico (tamaño del átomo): crece de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo — exactamente al revés que la electronegatividad.
Carácter metálico: crece de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo — los metales predominan en el lado izquierdo y abajo de la tabla, los no metales arriba a la derecha.
Un átomo de magnesio tiene Z=12 y A=24. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene?
Protones = Z = 12
Neutrones = A − Z = 24 − 12 = 12
Electrones (átomo neutro) = Z = 12
Los electrones no giran todos a la misma distancia del núcleo — se organizan en capas (niveles de energía), cada una con una capacidad máxima de electrones que sigue la fórmula 2n² (n = número de capa).
Capa 1: máx. 2 · Capa 2: máx. 8 · Capa 3: máx. 18 · Capa 4: máx. 32
Este modelo simplificado (llenar capa por capa en orden) funciona perfecto hasta el Argón (Z=18). A partir de los metales de transición, el orden real de llenado es más complejo (por ejemplo, el nivel 4s se llena antes que el 3d) — la tabla de abajo usa el modelo simplificado para todos los elementos con fines didácticos, así que a partir de ahí es una aproximación, no la configuración electrónica real exacta.
Con el número atómico de arriba, mira cómo se distribuyen los electrones en capas alrededor del núcleo.
El sodio (Na) tiene Z=11. ¿Cómo se distribuyen sus electrones?
Capa 1: 2 electrones (llena) → quedan 11−2=9
Capa 2: 8 electrones (llena) → quedan 9−8=1
Capa 3: 1 electrón (capa de valencia)
Por eso el sodio tiende a "perder" ese único electrón de la última capa al reaccionar — le resulta más estable quedar con la capa 2 completa.
Porque los neutrones también tienen masa (casi igual a la de los protones), mientras que los electrones pesan tan poco que prácticamente no cuentan. Por eso la masa se calcula con protones + neutrones (A), no solo con los protones (Z).
No necesariamente — eso es justamente lo que define un isótopo: mismo número de protones (mismo elemento), pero distinta cantidad de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos naturales con 0, 1 y 2 neutrones.
Porque es la que participa en las uniones químicas con otros átomos — un átomo "busca" completar su última capa (regla del octeto), y eso determina qué tipo de reacciones y enlaces puede formar.